3．某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ．裝置B的作用吸收水，干燥SO2氣體．
裝置D除了有防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以吸收二氧化硫尾氣，防止污染．
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4都有
假設(shè)2的反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

分析 Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3分析，二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)可能生成的物質(zhì)解答；
若只有Na2SO4生成，二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉．

解答 解：Ⅰ．水能和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；
故答案為：吸收水，干燥SO2氣體；吸收二氧化硫尾氣，防止污染；
Ⅱ．假設(shè)2：由假設(shè)1與假設(shè)3可知，固體只有Na2SO4，若只有Na2SO4生成，二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案為：Na2SO4；Na2O2+SO2=Na2SO4 ．

點評 本題考查學(xué)生對實驗原理與裝置的理解、物質(zhì)組成的測定等、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解原理是關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強
C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標號）．
a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D．Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）在無隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產(chǎn)氯酸鈉時，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應(yīng)時須使NaClO3稍微過量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質(zhì)，引起產(chǎn)品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應(yīng)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測反應(yīng)過程中溶液酸堿性，且對NaCl02的純度和產(chǎn)率不會造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學(xué)式是Na2SO4，為降低生產(chǎn)成本，實現(xiàn)物質(zhì)的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產(chǎn)物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應(yīng)物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質(zhì)為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，NaClO2容易分解．
（6）某學(xué)習(xí)小組用碘最法測定產(chǎn)品中NaCl02的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標準液滴定至終點．重復(fù)滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．某次滴定達到終點時滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機物C5H11Cl的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D．將 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案