下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．X和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖得知：隨壓強(qiáng)的增加，Z的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡左移，X和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；根據(jù)圖得知：隨溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，說明正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。

考點：考查影響化學(xué)平衡的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體

A．所含的原子數(shù)一定相等 B．密度一定相等

C．質(zhì)量一定相等 D．物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C． 硬脂酸甘油脂

D． 3,3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是

A．實驗I：檢查裝置的氣密性

B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度

C．實驗III：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．實驗IV：定容

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80 %。回答下列問題：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是

容器

SO2(mol)

O2(mol)

SO3(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

0

Q1

乙

1

0.5

0

0

Q2

丙

0

0

2

0

Q3

丁

1

0.5

0

1

Q4

A．平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達(dá)到平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)減小

B．平衡時，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

C．各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③實驗室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。（保留1位小數(shù)）

④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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