Question

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是

容器	SO2(mol)	O2(mol)	SO3(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

A．平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達(dá)到平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)減小

B．平衡時，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

C．各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1＝2Q2>2Q4

D．丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、甲容器再加入1molO2，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動，但O2的體積分?jǐn)?shù)增加，錯誤；B、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都加快，錯誤；C、等溫等壓下，根據(jù)等效平衡的原理，投入量的比值相等，這兩個平衡是等效平衡，Q1＝2Q2，丁如果不充入N2，乙、丁是等效平衡Q2=Q4′，丁中充入1molN2壓強不變，但體積增加組分的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Q4′>Q4，因此Q1＝2Q2>2Q4正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以乙、丁平衡常數(shù)相等，錯誤。

考點：考查影響平衡的移動的因素、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識。