(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                   ;
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                   ;②                   。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62]
①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能        (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________

(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2分)
(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀。(2分)
(3)①溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(1分);
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率(1分)。
(4)①,(2分)
②偏高(2分),在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
 

精英家教網(wǎng)
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
.裝置D的作用是
 

Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是
 
;
(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是:
 

②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
 (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能
 
(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 左右開始分解放出氧氣。

1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是????????????????????????????? ;

2)檢驗水洗是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ;

3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 左右,其可能原因是(寫出兩種)

????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟:

第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知I22S2O32-2IS4O62-

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為??????????? (用字母表示);

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能??????? (不受影響偏低偏高”),原因是????????????????????????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                 。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___   __。裝置D的作用是                            

Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                              ;

(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:

第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是:                                   。

②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                     (用字母表示);

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                    ;

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                    ;

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):

                    ;②                    。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:

第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

[已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62]

①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                     (用字母表示);

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能         (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________

 

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