過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 左右開始分解放出氧氣。

1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是?????????????????????????????

2)檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ;

3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 左右,其可能原因是(寫出兩種)

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4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL

【已知I22S2O32-2IS4O62-

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????????? (用字母表示);

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能??????? (不受影響、偏低偏高”),原因是????????????????????????????????????????????? 。

 

【答案】

1CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl

2)可取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀

3溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率

溫度低有利于晶體的析出

4 ? ②偏高 ? ③滴速太慢,S2O32-(或I-在滴定過程中被氧氣氧化

【解析】

試題分析:1由流程可知,反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水生成為CaO2·8H2O和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl;

2驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀;

3由于雙氧水受熱易分解,所以溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率;另一方面該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率。

4CaO2具有氧化性,能被碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,方程式為CaO22KI2H2SO4=CaSO4K2SO4I22H2O。所以根據(jù)方程式可知CaO22Na2S2O3,因此CaO2的物質(zhì)的量是00005cVmol,所以CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

如果滴速過慢,而空氣中的氧氣在酸性條件下也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

考點(diǎn):考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a
 

精英家教網(wǎng)
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
.裝置D的作用是
 

Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是
 
;
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:
 

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省泗陽致遠(yuǎn)中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                   ;
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                   ;②                   。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62]
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能        (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a                 

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___   __。裝置D的作用是                            

Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                    ;

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                              ;

(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                   。

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     (用字母表示);

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三實(shí)驗(yàn)班第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                    ;

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                    

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):

                    ;②                    。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

[已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62]

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     (用字母表示);

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能         (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________。

 

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