Question

（10分）（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

Answer 1

（1）C+H2O (g) CO + H2 （2）（A）0.08 mol/(L?min) （B）＞ （C）正向 不變

【解析】

試題分析：（1）平衡表達(dá)式為：K=，生成物為CO、H2，反應(yīng)物含有H2O，三者化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)原子守恒，故另一反應(yīng)物為固體C，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）（A）由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，故v（CH3OH）= =0.04mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）；（B）10min時(shí)，CO的濃度為0.1mol/L，氫氣的濃度為0.2mol/L，甲醇的濃度為0.4mol/L，故此時(shí)的濃度商Qc==100，小于平衡常數(shù)160，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v正＞v逆；（C）容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義。