【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度:

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵,Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________

(2)的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。

【答案】 離子晶體 原子晶體 NaF和MgF2屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,而SiF4屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞范德華力,故熔點(diǎn)NaF和MgF2高于SiF4 NaF的晶格能低于MgF2,故熔點(diǎn)較低 4 2:1 SiF4

【解析】(1)本題考查晶體類型、熔點(diǎn)高低,①M(fèi)gO屬于離子晶體,SiO2屬于原子晶體;②NaF、MgF2屬于離子晶體,SiF4屬于分子晶體,一般原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,離子晶體中熔沸點(diǎn)高低判斷,比較晶格能,離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,晶格能就越大,Na所帶電荷數(shù)小于Mg2+,Na的半徑大于Mg2+的半徑,即NaF的晶格能小于MgF,即NaF的熔點(diǎn)小于MgF2;③1molSiO2中有4molSi-O鍵,根據(jù)SiO2的空間結(jié)構(gòu),1個(gè)Si與4個(gè)氧原子相連,Si的配位數(shù)為4,1個(gè)O與2個(gè)Si相連,即O的配位數(shù)為2,比值為4:2=2:1;④代表分子真實(shí)組成,說明此物質(zhì)的晶體屬于分子晶體,NaF、MgF2屬于離子晶體,由陰陽離子組成,SiO2是原子晶體,由原子組成,SiF4屬于分子晶體,由SiF4分子組成,因此表分子真實(shí)組成的是SiF4;(2)本題考查氫鍵的特點(diǎn),前者可以形成分子間氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵,分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn),即前者熔點(diǎn)高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.0% B. 13.0% C. 14.0% D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________。

(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心,請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式____________;

(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是X______,Y________,Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_____________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干

D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué);瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化

金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

1甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟 。

2甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span> 。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。

(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( 。
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述不正確的是

A. A氣體是CO2,B氣體是NH3

B. 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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