【題目】下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

【答案】B

【解析】試題分析：A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)層電子排布為4s22p5，二者原子價(jià)層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號(hào)作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構(gòu)型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2＋被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________。

（2）比的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )

A. 能量守恒原理B. 能量最低原理

C. 泡利原理D. 洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_________；在原子鐘，其核外存在_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：_________，

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學(xué)式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________（文字簡(jiǎn)述）。

（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：________________；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_________。

（5）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_________和_________（寫化學(xué)式）。

（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時(shí)放出二氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )

A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，可簡(jiǎn)寫為。

（1）M中所含官能團(tuán)名稱為_______，下列關(guān)于M的說法正確的是____。

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．能與水任意比互溶

C．能作為海水中提碘的萃取劑 D．能使溴水顏色褪去

現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：。

（2）W的分子式為________；W的一氯代物有_________種；W的同分異構(gòu)體中，有一種屬于芳香烴，且能發(fā)生聚合反應(yīng)，該芳香烴聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

已知：

（3） 的名稱是________，寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_____________________________。

（4）有機(jī)物也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。

A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3

B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2

C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3

D．CH≡CH、

（5）為研究物質(zhì)的芳香性，可將CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___種。

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