Question

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS₂反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻

c．加熱反應(yīng)一段時間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

 

Answer 1

【答案】

（1）MoS₂(1分)  14mol（2分）

（2）坩堝(1分)

（3）2NH₃·H₂o+MoO₃=2NH₄⁺+ MoO₄^2-+H₂O(2分)

（4）靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量。(2分)

（5）①無水硫酸銅(2分)

②a→c→b→d(2分)

【解析】

試題分析：（1），MoS₂化合價升高為還原劑。1mol MoS₂反應(yīng)時，+4價Mo被氧化成+6價，-2價S被氧化成+4價 S，則失電子為14mol。

（2）步驟①中，灼燒使用的一起為坩堝。

（3）（4）見答案

（5）①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為水，用無水硫酸銅檢驗。

②見答案

考點：綜合實驗