【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是:E____,________,____H,GF。

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ________;當(dāng)足量的MnO22mol濃鹽酸充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________

3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是_____。

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_________,寫(xiě)出反應(yīng)方程式________

【答案】C D A B 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 試紙變藍(lán) Cl2+2 KI=I2+2 KCl

【解析】

1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,需要發(fā)生裝置生成氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣;

3)①飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體,降低氯氣的溶解度;

②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣;

4)氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。

1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,需要發(fā)生裝置生成氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F;

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;當(dāng)足量的MnO22mol濃鹽酸充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā)),得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣;

3)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣;

故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl,②濃硫酸的作用是:吸收水蒸氣,干燥Cl2;

4)氯氣有氧化性,碘離子有還原性,所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘單質(zhì)和氯化鉀,碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán),反應(yīng)方程式為:Cl2+2 KI=I2+2 KCl

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C.氯化鈉溶液 D.

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

Na2CO3______________________;

H2SO4_____________________;

NH3·H2O_______________

(3)有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4NaHCO3歸為同一類(lèi)別,你認(rèn)為他的理由主要是_____;有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4H2SO4歸為同一類(lèi)別,你認(rèn)為他的理由主要是_______。

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B. M點(diǎn)時(shí),n(OH)n(H+)=(a0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入,不斷增大

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1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___;H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(42),其原因是___。

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5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2周?chē)染嚯x且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____;若晶胞邊長(zhǎng)為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm3(不必簡(jiǎn)化)

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A. HXHY均為弱酸

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3堿浸時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇堿浸的合適條件_________________________________

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(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置______________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))

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【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4125℃時(shí)分解為LiH、H2Al。下列說(shuō)法正確的是(

A.LiAlH4Al的化合價(jià)為-5價(jià)

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C.LiAlH4125℃時(shí)完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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