Question

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH₄（g）+4NO（g）?CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• B、單位時(shí)間內(nèi)消耗CH₄和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• C、平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH₄的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
• D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗CH₄和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；
C、兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗CH₄和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，增加CH₄的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)影響因素分析判斷，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．