Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是___________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】0.079 mol/(L·s) 79% X+Y2Z C D

【解析】

（1）由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)速率公式計(jì)算v(Z)；10s內(nèi)Y的物質(zhì)的量為1.00mol，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為0.79mol，由轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率；

（2）由圖判斷反應(yīng)物和生成物，得到反應(yīng)物和生成物變化物質(zhì)的量之比，由此寫出可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）由圖可知10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變外界條件，反應(yīng)速率增大，但v(正)=v（逆），化學(xué)平衡不移動(dòng)。

（1）由圖可知，Z的生成量△n(Z)=1.58mol，△c(Z)=1.58mol/2L=0.79 mol/L，v(Z)= 0.079 mol/(L·s)；起始Y的物質(zhì)的量n(Y)=1.00mol，反應(yīng)消耗△n(Y)=（1.00-0.21）=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol/1.00mol×100%=79%，故答案為：0.079 mol/(L·s)；79%；

（2）由圖可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，10s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡X、Y、Z的消耗量分別為：0.79mol、0.79mol、1.58mol，三者物質(zhì)的量的變化量之比為：0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z；

（3）A項(xiàng)、t1時(shí)刻，增大了X的濃度，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、t1時(shí)刻，升高了體系溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、因反應(yīng)前后氣體的體積不變，t1時(shí)刻，縮小了容器體積，平衡不移動(dòng)，C正確；

D項(xiàng)、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)的方向，t1時(shí)刻，使用了催化劑平衡不移動(dòng)，D正確；故選CD。