【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+,其裝置示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),Li+被還原

B. 充電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 放電時(shí),電路中每流過(guò)2mol電子,有1molMg2+遷移至正極區(qū)

D. 充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe= Li1xFePO4 + xLi+

【答案】BD

【解析】

根據(jù)裝置圖,以及原電池工作原理,Mg極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2,正極反應(yīng)式為Li1xFePO4xexLi=LiFePO4,然后根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析;

根據(jù)裝置圖,以及原電池工作原理,Mg極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2,正極反應(yīng)式為Li1xFePO4xexLi=LiFePO4,

A、根據(jù)上述分析,放電時(shí),Li的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;

B、充電為電解池,將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故B正確;

C、根據(jù)裝置圖,交換膜是鋰離子導(dǎo)體膜,Mg2不能移向正極區(qū),故C錯(cuò)誤;

D、充電是電解池,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+,故D正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是 ______ 。

(2)若X=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

請(qǐng)回答:

(1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OH,b.2HCO3CO32+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)

①計(jì)算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________

25℃時(shí)0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)

c(mo1·L1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________

II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖

(1)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),c(C2H4)=c(CH4)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,且平衡時(shí),c (CH4)=2c(C2H4),則t=___________s;

(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,1g0.05=1.3)

(3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

已知:①A是烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題;

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,G的名稱為_____________。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為__________________

(3)C→D的反應(yīng)類型為_____________。

(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________.F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符號(hào)以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(7)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的H>0,圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時(shí),容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)< 2n(CO)

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器、中氣體的總壓強(qiáng)之比PP = 45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H = -268 kJ·mol1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度,體積不變,F2轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說(shuō)法符合該圖像的是___________。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度

B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積

D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. 當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20 mL時(shí),一定有:c(OH)+c(HA)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+

C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定有:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH

D. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀釋,c(H+)減小,c(OH)也減小

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