【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2SiO2、Fe2O3]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有_______________,步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________,濾液1的主要成分的用途之一為________________________________________

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________(答出兩點(diǎn))。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________

4)室溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=____________。

5)步驟⑤操作為___________________________________________________________.

6)假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則孔雀石礦石中鐵元素的含量為______________________。

【答案】CO2、SO2 4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 制備硅膠、木材防火劑等 升高溫度、增大酸的濃度 CuO[CuCO3、Cu(OH)2] 4×10-8mol/L 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 ×100%

【解析】

孔雀石礦石的成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2SiO2Fe2O3,生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅,由流程可知,①中Cu2(OH)2CO3灼燒生成CO2,且發(fā)生4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2,則氣體1CO2、SO2,熔塊含CuO、Na2SiO3、Fe2O3,水浸后濾液1Na2SiO3,濾渣1CuO、Fe2O3,酸浸后濾液2含硫酸鐵、硫酸銅,調(diào)節(jié)pH過濾分離出濾渣2Fe(OH)3Fe(OH)3加熱生成鐵紅,濾液3中含硫酸銅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌分離出膽礬。

1)氣體1的成分除H2O(g)外,還有CO2SO2,步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2,濾液1的主要成分的用途之一為制備硅膠、木材防火劑等;

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高溫度、增大酸的濃度;

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為CuO[CuCO3、Cu(OH)2],可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新雜質(zhì);

4)室溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,則濾液3c(Fe3)=4×10-38/(10-10)3mol·L-1=4×10-8 mol·L-1;

5)步驟⑤操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌;

6)假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,由鐵元素守恒可知,孔雀石礦石中鐵元素的含量為 =×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1LpH=10NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入的CO2體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的cH+=1×10-10mol·L1

B.b點(diǎn)溶液中:cH+=1×10-7mol·L1

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3-)

D.d點(diǎn)溶液中:c(Na)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置收集純凈的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

1A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2B裝置的作用是_____________y物質(zhì)是_____________。

3C裝置的作用是收集純凈的氨氣,這種收集方法是____________。

4)若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙,則現(xiàn)象是____________。

5 D中裝有蘸有濃鹽酸的布條,則現(xiàn)象是______________。

6E裝置的作用是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2H2O = HClHClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D.可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實(shí)驗(yàn):標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1 mol該烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4 L,同時(shí)得到16.2 g水。

(1)該烴的摩爾質(zhì)量為________。

(2)該烴的分子式為________。

(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為 ,屬于________(選填序號(hào))。

A.環(huán)烴 B.烷烴 C.芳香烴 D.不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);ΔH=681.8kJ·mol1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=___________;②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是____________(填字母)

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的O2

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

2NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=34.0kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>___________,在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù))

3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.8kJ·mol1,生成無毒的N2CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則= ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述不正確的是(

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣,此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行右邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅,并且電流計(jì)示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強(qiáng)的選擇性,只允許某類離子(如Na+)通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

(實(shí)驗(yàn)探究)

1)利用上述原理,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2B裝置中的干燥劑可選用________。

3)用5.35 g NH4Cl固體與足量CaOH2反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為________ L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol—1

4)氣體通過CD裝置時(shí),試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是____(填“C”“D”)。

5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入12滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

6F裝置中倒置漏斗的作用_______

(拓展應(yīng)用)

7)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。

a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________(填氧化性還原性)。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途________。

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