Question

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2，通入的CO2體積（V）與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. a點(diǎn)溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1，就是水電離出的，故正確；

B. b點(diǎn)溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，水電離的氫氧根離子濃度為1×10-7mol·L－1，但溶液中還有氫氧化鈉電離出的氫氧根離子，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，溶液中的c（H+）不為1×10-7mol·L－1，故錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說(shuō)明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根水解分析，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故正確；

D. d點(diǎn)溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時(shí)溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故正確。

故選B。