用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào))                   。
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為                                         
(3)有三瓶標(biāo)簽脫落的無(wú)色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們，并貼上標(biāo)簽。

 
      操 作 步 驟
現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
 
 
方法二
 
 
 

（1）①②④⑥⑦
（2）10.6g
(3)（合理的答案均可，但都必須有操作、現(xiàn)象、結(jié)論的敘述)  

 
      操 作 步 驟
現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
（1）各取少量溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于試管中，分別加入銅片
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
有氣泡產(chǎn)生的是稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸
 

解析試題分析：（1）固體配制溶液需要天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以選①②④⑥⑦
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g
（3）鑒別鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，可用氯化鋇、硝酸銀溶液，或銅與氯化鋇溶液，或銅與硝酸銀溶液，具體步驟如下

 
      操 作 步 驟
現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
（1）各取少量溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于試管中，分別加入銅片
（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液
有氣泡產(chǎn)生的是稀硝酸
產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸
 
考點(diǎn)：考查溶液的配制，稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸的鑒別

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為               ，
裝置6中可放入               。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
                                                                      
（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是

A．分離乙醇和乙酸要用分液的方法
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏高
C．某無(wú)色溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中含CO32-
D．平衡2NO2N2O4(無(wú)色)，減壓時(shí)，氣體顏色變淺，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
某溶液冒出氣泡
說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-
B
SiO2與純堿高溫可生成CO2
說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C
碘化鉀溶液久置顯黃色
是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D
鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)
說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D．用CCI4萃取碘水中的I2時(shí)，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）下圖中A、B、C、D是常見(jiàn)的普通玻璃試劑瓶。請(qǐng)把下列試劑的序號(hào)填寫(xiě)在適合盛放的試劑瓶下面的括號(hào)內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳

A
 		B
 		C
 		D
 

 
 
 
 
（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為_(kāi)__________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見(jiàn)下表：

（1）在酸浸過(guò)程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時(shí)保持酸過(guò)量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是該反應(yīng)的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調(diào)至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。
（5）本工藝中，過(guò)濾分離次數(shù)較多，其明顯的缺陷是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應(yīng)方程式為：
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：

性質(zhì)
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
著火點(diǎn)
其他性質(zhì)
單斜硫
119.2℃
446.6℃
363℃
/
斜方硫
112.8℃
446.6℃
363℃
/
S2Cl2
-77℃
137℃
/
遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)之后，應(yīng)先固定      （填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行                     ，再添加試劑，冷凝水進(jìn)水口是         （填“a”或“b”）。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置，拆除時(shí)，最先進(jìn)行的操作應(yīng)是                    。
（2）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式             ；用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果                    ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
（3）單斜硫、斜方硫互稱為                          ，從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是                                                                            。
（4）M溶液可以選擇下列試劑中的                  （填序號(hào)）
①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案