【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法不正確的是(　)

A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

【答案】C

【解析】

A.該物質結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的核磁共振氫譜有8組吸收峰，故A正確；

B.環(huán)狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，故B正確；

C.丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；

D.含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團)

請回答下列問題：

（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結構簡式為____；

（4）反應⑤的化學方程式為____；

（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_____；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

（2）實驗步驟⑤中應選用的量筒規(guī)格是_______

（3）讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)：______。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝___L·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是

A. Fe 棒為負極，電極反應為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負極，發(fā)生還原反應，鋅筒會變薄

D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現(xiàn)象

(1)試管內氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種，其中____________的結構是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應：______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，

反應I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對反應I:

①已知：反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應II。

①若在某溫度下，該反應達平衡時CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率)，結果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

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