【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________;

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_____;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時(shí),下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)

A 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線

B 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D 定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F 燒杯中有少量水

G 未冷卻至室溫即定容

2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______

3)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))______。

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm___L·mol-1。

【答案】100mL容量瓶,膠頭滴管 0.096 AC 100mL 恢復(fù)室溫;乙丙兩液面相平;視線與量筒中液體凹液面最低處相平 0.25V

【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析解答;根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析反應(yīng)過(guò)程及相關(guān)變化;根據(jù)已知條件進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算。

步驟①用濃鹽酸配制100mL 1.0molL-1的鹽酸時(shí),需用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋,要用玻璃棒不斷攪拌,最后用膠頭滴管對(duì)100mL容量瓶進(jìn)行定容;

步驟③Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl2+H28.0mL 1.0molL-1鹽酸中n(HCl)=8.0×10-3L×1.0molL-1=8.0×10-3mol,完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg4.0×10-3mol,其質(zhì)量為4.0×10-3mol×24gmol-1=0.096g;

1A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度會(huì)使所量取溶液的體積減小,使所配制的溶液的濃度偏小,故A符合;

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液對(duì)所配制的溶液的濃度沒(méi)有影響,故B不符合;

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)因鹽酸溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)使所配制的溶液的濃度偏低,故C符合;

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會(huì)對(duì)所配制的溶液的濃度有影響,故D不符合;

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小,所配制的溶液濃度偏大,故E不符合;

F.燒杯中有少量水對(duì)配制的溶液的濃度無(wú)關(guān),故F不符合;

G.未冷卻至室溫即定容會(huì)使加入水的體積偏小,所配制的溶液濃度偏大,故G不符合;

故選AC;

28.0mL 1.0molL-1鹽酸與Mg完全反應(yīng)放出4.0×10-3mol H2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0×10-3mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL,故應(yīng)選取體積為100mL的量筒;

3)量筒讀數(shù)時(shí)需要注意:①恢復(fù)到室溫再讀數(shù);②調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液體與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平;③讀數(shù)時(shí)眼睛視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平;

4HCl完全反應(yīng)時(shí)生成4.0×10-3mol H2,實(shí)驗(yàn)中收集到VmL H2,則該條件下的氣體摩爾體積為Vm==0.25V Lmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問(wèn)題:

(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用___作電極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng):HS+H2O H3O+S2-

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H+Fe(OH)2=Fe2++2H2O

C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。

(4)將AgCl分別放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液、20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag的濃度由大到小的順序是______(用序號(hào)填空)。

(5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c (CH3COO),則a_____________b(填>、<、=)。

(6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號(hào)填空)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、MgZn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、CoMn的化合價(jià)分別為+2、+3+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法不正確的是( )

A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①鹽酸;②二氧化碳;③高錳酸鉀;④鋁;⑤自來(lái)水;⑥石墨;⑦液氧;⑧淀粉;⑨純堿

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_________

(4)從上述物質(zhì)選出一種或幾種進(jìn)行反應(yīng),寫出既是氧化還原反應(yīng),又是化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

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