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對于反應2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2molSO₂和足量的O₂反應，必生成2molSO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2：1：2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

A、可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應，生成的SO₃的物質的量一定小于2mol，故A錯誤；
B、平衡時SO₂、O₂、SO₃三種物質的分子個數(shù)之比與化學計量數(shù)沒有必然的聯(lián)系，達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B錯誤；
C、平衡時，O₂的生成速率等于O₂的消耗速率，故SO₂的消耗速率為O₂的生成速率的2倍，故C正確；
D、平衡時SO₂的濃度與O₂的濃度關系與反應起始的投料量有關，題中數(shù)據(jù)無法判斷達到平衡時二氧化硫和氧氣的濃度關系，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在

℃時反應2A(g)

B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數(shù)值上等于混合氣體的總質量除以總物質的量）為

，

℃時該反應平衡混合氣體的平均分子量為

，當平衡從

℃升溫至

℃時，下列說法正確的是

A．若

，平衡向右移動，

B．若

，平衡向左移動，

C．若

，平衡向左移動，

D．若

，平衡向右移動，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO₂和1molO₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�

A．生成SO₃為2mol

B．SO₃和SO₂物質的量之和一定為3mol

C．放出197kJ的熱量

D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度（　�。�

A．速率比：V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=2：2：l時的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變時的狀態(tài)

C．生成NO₂的速率與生成O₂的速率比等于2：l時的狀態(tài)

D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______．
A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉化率為：______．
該反應為______反應（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）已達到平衡的是（　�。�

A．容器內的總壓不隨時間變化

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C．XY氣體的物質的量分數(shù)不變

D．X₂和Y₂的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol．L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內生成2molA的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為______（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是______（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a））與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）