【題目】0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量mNaOH溶液體積V變化如圖所示:

1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

2A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol

3)欲使Mg2+ Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL

【答案】 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.1 300 0.06 340

【解析】1A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng),離子方程式為AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;
2A點(diǎn)時(shí)沉淀量最大,說明鎂、鋁全部生成沉淀MgOH2、AlOH3,根據(jù)原子守恒知A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量,為0.1mol
3)欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時(shí),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol,氫氧化鈉的體積==300mL
4)若V1=60mL,說明鹽酸有剩余,剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol,則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol,設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x,鋁的物質(zhì)的量是yx+y0.1、2x+3y0.24;解得:x=0.06,y=0.04;所以鎂的物質(zhì)的量是0.06mol,B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉,根據(jù)原子守恒知,nNaOH=nAl+nHCl=0.04mol+0.3mol=0.34mol,所以氫氧化鈉的體積==340mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是( )

A. 此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

C. 電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D. 電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為( )
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì),A元素的陽(yáng)離子為第三周期半徑最小的離子。反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去,請(qǐng)回答以下問題:

(1)B________, F_______,H_______。(填化學(xué)式)

(2)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(3)寫出H在空氣中轉(zhuǎn)化成I的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(4)5.4 g A的單質(zhì)與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應(yīng),可生成標(biāo)況下的氣體_________L。

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【題目】2008年5月17日新疆電視臺(tái)(午間新聞)報(bào)道:我國(guó)新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn)。這標(biāo)志著氣候條件獨(dú)特、空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國(guó)第8個(gè)國(guó)家大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn)。監(jiān)測(cè)點(diǎn)安裝的監(jiān)測(cè)設(shè)備可監(jiān)測(cè)日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

(1)NO分子因污染空氣而臭名昭著, NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填編號(hào))。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬氧化

C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)SO2被稱為“空中死神”,其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:________________________________。

(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生氯原子,氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下:

總反應(yīng):2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl是__________________。

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【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ;

Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),回答下列問題。

(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) mL。

(2)若丙池中溶液的體積為1000 mL,此時(shí)丙池中溶液的pH為 。

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【題目】下列微粒中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是( )

A. O B. P C. Fe D. Fe3+

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【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)

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【題目】下列說法正確的是( )

A. NH4NO3溶于水雖然吸熱,但其溶于水是自發(fā)過程

B. 過熱液體(溫度高于沸點(diǎn))會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體,可用焓變解釋

C. 對(duì)于同一物質(zhì)來講,熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān),固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大

D. 有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋

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