【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3

【答案】A
【解析】解：令生成的氣體的化學(xué)式為X，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物X，
則反應(yīng)方程式為2AB2+B2=2X，根據(jù)原子守恒，所以X為AB3 ．
故選A．
同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。

①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③

C. ①④②⑤③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)

D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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