平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是可以表示為:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g,加熱完全分解會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L-1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉,過(guò)濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重17.4g。該試樣中:
(1)碳酸根的物質(zhì)的量;
(2)鎂離子的物質(zhì)的量;
(3)氫氧根離子的物質(zhì)的量;
(4)堿式碳酸鹽的化學(xué)式。

(1)0.05  (2)0.3  (3)0.8  (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O(每小題2分,共8分)

解析試題分析:(1)根據(jù)C元素守恒,堿式鹽中的CO32?的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量:n(CO32?)=n(CO2 )=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。
(2)加入過(guò)量的氫氧化鈉,過(guò)濾,得到的沉淀物為Mg(OH)2,故n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=17.4g÷58g/mol=0.3mol。
(3)加入鹽酸分別與CO32?和OH?反應(yīng),CO32?+2H+=CO2↑+H2O,0.05mol的CO32?消耗0.1mol的H+,所以n(OH?)=2.0mol/L×0.45L-0.1mol=0.8mol。
(4)CO32?的物質(zhì)的量為0.05mol,則MgxAly(OH)zCO3·nH2O的物質(zhì)的量為0.05mol,摩爾質(zhì)量為30.1g÷0.05mol=602g/mol,由n(Mg2+)=0.3mol,n(OH?)=0.8mol,可得x=6,z=16,n(H2O)=(30.1g×0.040÷1g/mol-0.8mol)÷2=0.2mol,可知H2O的系數(shù)n=4,堿式鹽為Mg6Aly(OH)16CO3.4H2O,y=(602-24×6-17×16-60-18×4)÷27=2,所以化學(xué)式為:Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O。
考點(diǎn):本題考查根據(jù)酸堿鹽反應(yīng)和元素守恒的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是( )

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,5.6L CH4含C—H鍵數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D.常溫常壓下,14g乙烯與丙烯的混合氣體,含碳原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H7OH
B.羥基(—OH)和氫氧根(OH-
C.甲基的電子式:
D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42―,取此溶液0.5VmL,用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為( )

A.125w/72v mol/L B.250w/72v mol/L
C.250w/48v mol/L D.125w/18v mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為(  )

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C.常溫常壓下,22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D.常溫下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A.16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA
B.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;
A. 用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B. 用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C. 將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E. 改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是     ;
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是   ;
A. 稱(chēng)量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C. 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)  
D. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E. 配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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