9．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　　）
A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布朗運動
C．膠粒帶正電荷D．膠粒不受重力作用

分析 A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm；
B．膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動；
C．氫氧化鐵膠粒帶正電；
D．膠粒有一定的重量．

解答 解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，故A錯誤；
B．膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤；
C．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；
D．膠粒有一定的重量，受重力的作用，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的一些性質(zhì)，難度不大，如布朗運動，分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，不形成沉淀等知識點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價．分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g．另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反應．
通過計算，分別求：
（1）0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量．
（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù)．                     
（3）化合物的化學式．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d54s2
（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

 ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化
②上述反應中被還原的元素為S．
③上述反應每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為非極性鍵、2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結(jié)構(gòu)如圖3．該納米粉體的化學式為CoTiO3 ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質(zhì)相似．銠的某配合物的化學式為CsRh（SO4）2•4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸點排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)換關系如圖（反應條件及其他物質(zhì)均已略去）
A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D的化學式為H2SO4．寫出B→C的化學反應方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則C的化學式為NO2；寫出A→B的化學反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為前18號元素中的某種金屬單質(zhì)，D為強堿，則B的化學式為Na2O，寫出C→D的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.25mol•L-1B．2mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2

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