Question

5．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）

• A． 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl₂的氧化性強于I₂
• B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-
• C． 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H⁺
• D． 氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl₂

Answer 1

分析 氯氣氧化碘離子為碘單質，氧化劑的氧化性大于氧化產物，溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，由此分析解答．

解答 解：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I₂，可證明Cl₂的氧化性強于I₂，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-，故B正確；
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H⁺，故C正確；
D．氯水能使有色花瓣褪色，是氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能說明 Cl₂有漂白性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．