Question

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa；
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B在周期表的位置為第二周期ⅣA族；
（3）A的X₂Y型化合物的電子式是；
（4）ADE形成化合物電子式為；
（5）BD形成最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=O； 固體屬分子晶體；
（6）寫出過量BD₂與含由ADE形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B原子L層電子數(shù)為4，所以B為C元素；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，所以C為N元素；A與E同主族，原子序數(shù)A＜E，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，則A為H元素，E為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，E為Na，
故答案為：H；C；N；Na；
（2）D為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為碳元素，處于周期表第二周期ⅣA族，
故答案為：；第二周期ⅣA族；
（3）A的X₂Y型化合物為H₂O，電子式是，故答案為：；
（4）ADE形成化合物為NaOH，電子式為 ，故答案為：；
（5）BD形成最高價(jià)化合物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，固體屬分子晶體，故答案為：O=C=O；分子；
（6）過量CO₂與NaOH水溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=+HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對化學(xué)用語的可知，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．