Question

3．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO₃．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅溶于水得到的是藍色溶液，可以據(jù)此判斷該題；
（2）硫酸鋇不溶于酸，所以根據(jù)白色沉淀全部溶解，可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；
（3）通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以判斷該混合物中還含有氫氧化鈉和氯化鋇；
（4）根據(jù)上述分析及題給的條件可以判斷出反應為：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，然后氯化鋇和碳酸鈉的反應，所以最后得到的溶液為氯化鈉溶液，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，
故答案為：CuSO₄；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是 BaCl₂、NaOH，
故答案為：BaCl₂、NaOH；
（4）二氧化碳與氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則為NaCl，
故答案為：NaCl．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．