【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下:

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應(yīng)的離子方程式____。

(3)試劑X(寫化學(xué)式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量:

實(shí)驗(yàn)前通入N2,的主要目的是____,裝置B中盛放的試劑是____。

【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 排出裝置的氧氣,可避免硫酸亞鐵被氧化 堿石灰

【解析】

(1)焙燒過程是硫化亞鐵與氧氣的反應(yīng),生成三氧化二鐵和二氧化硫;

(2)酸溶是三氧化二鐵與硫酸的反應(yīng);

(3)試劑X是還原劑,其作用是將Fe3+還原為Fe2+,為避免引入新的雜質(zhì),X是鐵粉;

(4)溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;

(5)硫酸亞鐵易被氧化,通入氮?dú)馀懦鲅b置的氧氣,干燥管中加入堿石灰可避免空氣的水進(jìn)入A裝置。

(1)高溫條件下FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2;

(2)酸溶是三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)的過程,化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)試劑X是還原劑,其作用是將Fe3+還原為Fe2+,為避免引入新的雜質(zhì),X是鐵粉;

(4)還原得到的溶液的主要溶質(zhì)是FeSO4,從中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;

(5)FeSO4xH2O加熱分解可以得到硫酸亞鐵和水,由于亞鐵離子不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,故實(shí)驗(yàn)前需趕走空氣,B中應(yīng)該盛放干燥劑堿石灰,防止空氣和水蒸氣進(jìn)入,使亞鐵離子被氧化,或者防止亞鐵離子水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑,可用于制備高性能超分子聚合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1二異丙烯基苯的說法錯(cuò)誤的是(

A.分子式為

B.能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,但反應(yīng)原理不同

C.分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D.其一氯代物有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn):B>C,D>A

C.最高正價(jià):B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。

(二)某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。

1)若用HNO3(濃)作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;

2)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A.按照系統(tǒng)命名法,烴分子的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷

B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水,在這些蛋白質(zhì)溶液中加入(NH42SO4Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出

C.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.有機(jī)物(俗稱一滴香)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中,AD都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(

A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體

B.增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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