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【題目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中,還可以大量共存的離子是

A. OH- B. SCN C. Cu2+ D. Fe2+

【答案】C

【解析】A. OH-Fe3+、H+均不能大量共存,A錯誤;B. SCN-Fe3+不能大量共存,B錯誤;C. Cu2+與三種離子不反應,可以大量共存,C正確;D. Fe2+H+、NO3-發(fā)生氧化還原,不能大量共存,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題:

(1)若實驗共需要400 mL NaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體______g。

(2)圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

(3)鹽酸稍過量的原因是________________________________

(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱(ΔH)________(偏大”“偏小不變”),其原因是_______

(6)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實驗次數

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

平均溫度差

(T2-T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(7)若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ,請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( )

A. ③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

Li+中含有的中子數與電子數之比為 2:1

②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為 3:1

③常溫下,11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為 4:1

④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2:1

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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【題目】(1)Br位于元素周期表第_____周期第_____族;基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子;Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

粒子半徑

熔點

鍵的極性

N_____S

S2—_____ Mg2+

SO3______Na2O2

H﹣O_____H﹣N

(3)已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池,結構如圖。電池總反應為:2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時Na+_____極遷移(填“a 或 b”);

②充電時陰極電極反應式為:______________。

(4)已知N4為正四面體結構,N﹣N鍵能為167kJ/mol,N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下

已知浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題

1實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

2操作的目的是_______________________和調節(jié)溶液的PH3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。

3通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4),在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質量變化的曲線如圖所示。根據圖中數據可得MnxO4x的值為______________。AB過程中分解得到的氣體中SO2SO3的物質的量之比為2∶1寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素(結構如圖)和雙氫青蒿素的貢獻,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的,榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應,不能發(fā)生氧化反應

D. 該物質不穩(wěn)定,容易受到熱和還原性物質的影響而發(fā)生變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬(如圖)。

(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數與質子數之差為___。計算鐵元素的近似相對質量的計算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

(2)鐵原子中有___種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。

(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片應置于陰極,電解質溶液是____。

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學方程式:___Fe(NO33+___NaOH+____Cl2___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O;高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是_______________。

(6)0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L(標準狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積_____L。

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