【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
【答案】B
【解析】A.將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變小,Kw不變,故A錯誤;B.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,溶液仍為AgCl的飽和溶液,此時c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變,故B正確;C.pH=4.75、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中c(CH3COOH)<c(Na+),c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C錯誤;D.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,則有二者物質(zhì)的量相等,因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸為弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,pH為2和3的CH3COOH溶液,后者電離程度大,pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍,設(shè)pH為2的醋酸濃度為x,PH=3的醋酸濃度為y,則有Va×x=Vb×y,則,即Vb>10Va,故D錯誤;答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1981年,Thoms Cech在研究四膜蟲時,發(fā)現(xiàn)其rRNA前體加工除去某些片段的過程中發(fā)生“剪接反應(yīng)”,該反應(yīng)是在僅有RNA沒有任何蛋白質(zhì)參與的情況下完成的。下列推論最合理的是( )
A.該反應(yīng)不需要酶的催化 B.四膜蟲體內(nèi)的這種RNA具有酶的特性
C.所有蛋白質(zhì)和RNA都是酶 D.有的DNA也可能是酶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì),利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說法中,正確的是( 。
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti,理論上外電路通過 2 mol 電子
B.陽極的電極反應(yīng)式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)僅含有共價鍵的是_____;既有離子鍵又有共價鍵的是_____(用序號表示)
(2)離子化合物有_____;共價化合物有______(用序號表示)
(3)MgCl2 的電子式______;NH3 的電子式_____;Na2O2 的電子式_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
D. 四種元素的原子半徑:B>D>A>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的化學式是 , 它有種同分異構(gòu)體,其中沸點最高的是 , 一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是(填結(jié)構(gòu)簡式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同) .
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為 .
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f.分離出甲醇
(4)在250℃時,測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表:
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).
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