二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1．SO2和NO2的主要來源
（1）
 
、
 
和
 
的金屬礦物的燃燒或冶煉；
（2）
 
尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣．
2．危害
（1）引起
 
污染，直接危害人體健康．
（2）溶于水形成
 
．
3．酸雨
（1）概念：
 
的降水稱酸雨，主要是大氣中的
 
和
 
溶于水后造成的．
（2）形成原理
①H2SO4的生成：
 
、
 
．
②HNO3的生成：
 
．
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：氧族元素
分析：1、（1）煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒或冶煉時，往往會生成二氧化硫；
（2）汽車尾氣、硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫?qū)諝馕廴镜膩碓矗?br />2、（1）二氧化硫和二氧化氮有毒污染環(huán)境危害人體健康；
（2）溶于水形成酸；
3、（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨，主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；
（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；
②硝酸形成是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
解答： 1、（1）分析可知，化石燃料燃燒，如煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒或冶煉時，往往會生成二氧化硫；
故答案為：煤、石油、含硫或硫的化合物；
（2）汽車尾氣、硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫?qū)諝馕廴镜膩碓矗?br />故答案為：汽車；
2、（1）二氧化硫和二氧化氮等有毒氣體污染環(huán)境，危害人體健康；
故答案為：環(huán)境；
（2）二氧化氮、二氧化硫溶于水形成酸；
故答案為：酸；
3、（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨，主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；
故答案為：PH值小于5.6的雨雪或其他形式，二氧化硫、二氧化氮；
（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
②硝酸形成是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
點評：本題考查了二氧化硫二氧化氮性質(zhì)分析，對環(huán)境的影響判斷，掌握基礎(chǔ)，注意積累知識是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：
A
O2
 B
O2
C
H2O
D
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式：
 

②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成
 
而污染環(huán)境．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
，C
 

②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)．
①化學(xué)方程式為
 
．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是
 
．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
 
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
 
．
A．1：1：1      B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
 
mol/L．
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表
X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）Z在周期表中的位置
 

（3）判斷非金屬性Y
 
Z（填“＞”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-
C、AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子．該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A、x-n+m
B、x+m+n
C、m+n-x
D、x-m+n

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