【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1 的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1 H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2

【答案】B
【解析】解:A.只有生成物中水的狀態(tài)不同,氣態(tài)比液態(tài)能量高,焓變?yōu)樨?fù),則生成液態(tài)水放出熱量多,可知△H1>△H2 , 故A不選; B.只有反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同,氣態(tài)比固態(tài)能量高,焓變?yōu)樨?fù),則氣態(tài)S反應(yīng)時放熱多、焓變小,可知△H2>△H1 , 故B選;
C.燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù),完全燃燒放出熱量多,可知△H1>△H2 , 故C不選;
D.△H1>0,△H2<0,則可知△H1>△H2 , 故D不選;
故選B.
A.只有生成物中水的狀態(tài)不同,氣態(tài)比液態(tài)能量高,焓變?yōu)樨?fù);
B.只有反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同,氣態(tài)比固態(tài)能量高,焓變?yōu)樨?fù);
C.燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù),完全燃燒放出熱量多;
D.△H1>0,△H2<0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的晶體A(NH4HC2O4)隔絕空氣加熱到200℃時,A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體.這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì).H為紅棕色氣體.圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出.請按要求填空:
(1)E的化學(xué)式為
(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 , L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式;
(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F,充分反應(yīng)后液體充滿試管,不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散,則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為:
(5)工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4 , 反應(yīng)有G生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B. 石油的催化裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

C. 皂化反應(yīng)后在下層得到高級脂肪酸鈉D. 各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有(至少答兩條).
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42 , 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì).“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是(用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是 , 母液中的主要溶質(zhì)有
(5)測定所得產(chǎn)品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體b g,則產(chǎn)品的純度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

COg+ 2H2g CH3OHg H1=116 kJ·mol1

1)已知: H2=283 kJ·mol1

H3=242 kJ·mol1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式:________________

2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230250、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:

①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是________________

②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù) K=_________

3)在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中,5min時達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度molL1變化如下表所示:

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

5min10min只改變了某一條件,所改變的條件是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正確的是(
A.該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B.此酸電離平衡常數(shù)約為107
C.升高溫度后溶液的PH增大
D.若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(
A.Na+? K+? OH?? Cl
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是

A. 鋼鐵長期使用后生銹B. 節(jié)日里燃放的焰火

C. 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D. 衛(wèi)生丸久置后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實驗:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點. 其中所述操作有錯誤的序號為
(2)取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失, 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實驗三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

22.98

3

25.00

0.20

20.18

試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計算過程).

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