【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學按下列步驟進行實驗:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點. 其中所述操作有錯誤的序號為
(2)取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù),會導致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失, 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實驗三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積(/mL) | 標準HCl溶液的體積 | |
滴定前讀數(shù)(/mL) | 滴定后讀數(shù)(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計算過程).
【答案】
(1)①③⑤⑥
(2)乙;偏大
(3)偏大
(4)解:三次滴定耗酸體積分別為20.02mL,20.98mL,19.98mL,其中第二次誤差較大,取第一次與第三次平均值為20.00mL,c(NaOH)= =0.08256mol/L;
答:NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08256mol/L
【解析】解:(1)①錐形瓶裝待測液時不能潤洗,所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶,故①錯誤;②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液,故②正確;③用石蕊作指示劑,變色不明顯,故③錯誤;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈,故④正確;⑤酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗三次,不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定,故⑤錯誤;⑥兩眼應該注視著錐形瓶中溶液顏色變化,故⑥錯誤; 所以錯誤的有①③⑤⑥;
所以答案是:①③⑤⑥;(2)堿性溶液盛放在堿式滴定管中,圖中甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,所以盛放在乙中;取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù),則體積偏大,滴定時消耗的標準溶液的體積偏大,所以所測氫氧化鈉溶液濃度偏大;
所以答案是:乙;偏大;(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,則消耗的標準溶液的體積偏大,由c(待測)= 可知,所測氫氧化鈉溶液濃度偏大;
所以答案是:偏大;
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案.
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1 的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1 H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32﹣=﹣lg c(CO32﹣).下列說法不正確的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)
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【題目】有機物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應有
①取代反應、诩映煞磻、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應得到白色沉淀 ⑦聚合反應,正確的是( )
A.以上反應均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 .
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣ , 兩步反應的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的熱化學方程式為
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=;
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ,
③8min時,維持溫度不變,往反應容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 .
②一般來說,如果一個反應的平衡常數(shù)大于105 , 通常認為反應進行得較完全;相反,如果一個反應的平衡常數(shù)小于10﹣5 , 則認為這個反應很難進行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×10﹣36;H2S:K a1=1.3×10﹣7 , K a2=7.1×10﹣15 ,
通過計算說明反應CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進行的程度 .
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【題目】工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:
提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______,加入Sn粉的作用是_______。
(2)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的離子方程式_____________________。
(3)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0molL-1,則應控制溶液pH的范圍是________。
(4)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點-33℃,沸點114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應過程放出大量的熱。
①裝置C中應加入試劑為__________;儀器E的名稱為__________________。
②反應開始生成SnCl4時,可以熄滅_______(填字母序號)處的酒精燈,理由是______。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷,改進的方法是(包括缺少的儀器、試劑及連接位置等)______________________________________________________________。
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【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體,工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為3 +2H2↑.下列說法不正確的是( )
A.上述反應屬于取代反應
B.對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是( )
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣:Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
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