Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A
• B、1mol羥基中電子數(shù)為10 N_A
• C、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=c×V計(jì)算硝酸銨的物質(zhì)的量，一個(gè)硝酸銨含2個(gè)氮原子解答；
B.1個(gè)-OH中含有一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子，共9個(gè)電子；
C．鎂失去電子生成二價(jià)鎂離子；
D．微粒個(gè)數(shù)N=n×N_A．

解答： 解：A.1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含硝酸銨的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，一個(gè)硝酸銨含2個(gè)氮原子，所以含氮原子數(shù)為：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，故A正確；
B.1個(gè)-OH中含有一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子，共9個(gè)電子，1mol羥基中電子數(shù)為9 N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，1個(gè)Mg轉(zhuǎn)化為Mg²⁺，失去2mol電子，所以0.1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)告訴乙烯的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵．