Question

在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，下列選項中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （　�。ㄌ钭帜感蛱枺�

• A、混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
• B、混合氣體的密度不再發(fā)生變化
• C、反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
• D、單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
• E、三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化，即N₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵是正反應(yīng)，同時形成3a個N-H鍵是逆反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故D錯誤；
E．平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故E錯誤，
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．