Question

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是_____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________（相同狀況下）。

（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________（填“純銅”或“粗銅”），精煉液的成分是__________。

（5）已知?dú)溲趸�鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是____________。

Answer 1

【答案】正極 CuCl2Cu+Cl2↑ 1:1 粗銅 硫酸銅溶液 Y極附近紅褐色變深

【解析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色；說明F極生成了OH－，惰性電極電極飽和食鹽水，陰極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，F(xiàn)極為陰極。則可以知道A為電源正極，B為電源負(fù)極。C、E、G、X均為陽極，D、F、H、Y均為陰極。

(1)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色；說明F極生成了OH－，惰性電極電極飽和食鹽水，陰極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，F極為陰極。則可以知道A為電源正極；

(2)用惰性電極電解CuCl2溶液，在陰極為Cu2＋得到電子生成Cu，陽極，Cl－失去電子得到Cl2，化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑；

(3)惰性電極電極飽和食鹽水，化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，生成氣體的體積比為1:1；

(4)電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。G為陽極，電解液為CuSO4溶液；

(5)電解過程中，帶有負(fù)電荷的粒子向陽極移動(dòng)，帶有正電荷的粒子向負(fù)極移動(dòng)。氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，該粒子會(huì)向陰極移動(dòng)，陰極為Y電極，則Y極附近紅褐色變深。