【題目】下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

【答案】B

【解析】

A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以為了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A錯(cuò)誤；B．用HCl排除銀離子等的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)用鹽酸和氯化鋇溶液，故B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4能把HCl氧化為氯氣，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)離子方程式____________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）電源A 極的名稱(chēng)是_____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________（相同狀況下）。

（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是________（填“純銅”或“粗銅”），精煉液的成分是__________。

（5）已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素有多種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

c(NO2)／(mol·L－1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0－40s內(nèi)，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________mol·L－1。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N(xiāo)2O5的裝置。寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境，HNO3亦無(wú)法電離)：________________________。

（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 （ ）

A. 石墨制成金剛石 B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油 D. 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是(　　)

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同B. Tl和Tl互為同素異形體

C. Tl和Tl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)不列入城市“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的首要污染物（ ）

A.CO2B.NO2C.SO2D.可吸入顆粒物PM2.5

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