【題目】下列計算結(jié)果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（1/22.4）mol/L

【答案】D

【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；

B、依據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物計算即可；

C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)方程式計算剩余氣體的體積；

D、設(shè)原氨氣體積為VL，根據(jù) 計算；

A、只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度變稀將不再反應(yīng)，所以0.5L、8mol/L濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積小于22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故A錯誤；

B、該反應(yīng)中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S，二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)物為S，由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2：1，故B錯誤；

C、將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，設(shè)試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，故C錯誤；

D、設(shè)原氯化氫氣體體積為VL，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，溶液體積為為VL， mol/L，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽

D. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列問題：配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________，還原劑為______________。

（2）為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環(huán)己烯。

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。

A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實驗的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測定沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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