【題目】某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環(huán)己烯。

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。

A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2 g, 則該實驗的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測定沸點

【答案】 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％

【解析】（1）①結(jié)合實驗室制備乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于水，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸和醇；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，即g口，冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好；因生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故蒸餾時，加入生石灰的目的是除去水分；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右；蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a項錯誤；環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b項錯誤；若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c項正確；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，故bc正確；12.5 mL環(huán)己醇的質(zhì)量為12.5mL×0.96 g/cm3=12g，其物質(zhì)的量為12g÷100g/mol=0.12mol，結(jié)合方程可知生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.12mol，其質(zhì)量為0.12mol×82g/mol=9.84g，故該實驗的產(chǎn)率是8.2g÷9.84g×100%=83.3％。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列計算結(jié)果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗,當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空）。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，則該反應(yīng)方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應(yīng)130g NaN3能產(chǎn)生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________________（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。若已知2.3gNa完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:

回答下列問題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為________。

（2）一段時間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。（寫出計算步驟）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中電源的A極為________極(填“正”或“負(fù)”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。

②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無變化）。

①丙池通電一段時間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。

②25℃時，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源，則理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。

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