Question

【題目】實驗室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，請回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

Answer 1

【答案】 10.0 cd h 250ml容量瓶 膠頭滴管 BCAFED 無影響 偏大 偏小 偏小

【解析】(1)配制240mL1molL-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；
氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，故應選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g，所以游碼應在3.1g的位置，故選擇h；

(2)結合配制一定物質的量濃度的溶液具體操作步驟，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，應選擇2500mL容量瓶，則缺少的玻璃儀器有250ml容量瓶和膠頭滴管；

(3)配制一定物質的量濃度的溶液一般操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，即操作順序為BCAFED；

(4)下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；

②將熱的溶液直接移入了容量瓶，定容后，溶液冷卻液面會下降，即溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；

③定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，則濃度會偏�。�

④轉移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上，則刻度線上附著的溶液將導致溶液體積偏大，濃度偏小。