在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，從化合價的角度判斷相關概念，以此解答．
解答： 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，
故答案為：KMnO4；Cl2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學式．C
 
       G
 

（3）寫出①、④、⑥反應的化學方程式：反應①：
 
反應④：
 
反應⑥：
 

（4）B與過量鹽酸生成的C、D混合物，如何判斷所得溶液中是否含有Fe2+？
 
．
（5）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）生成Mg（OH）2的物質(zhì)的量；
（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）圖中x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體屬于介穩(wěn)體系
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）下列關于實驗的敘述正確的有
 
．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
F．附著于試管內(nèi)壁上的硫，可用熱堿液洗滌
G．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸
H．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
（2）下列實驗沒有錯誤的是
 
．

（3）如圖為常見儀器的部分結(jié)構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
 
（填字母標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的相關描述正確的是（　　）
A、快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法
B、常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會分層，上層為溶有水的苯酚溶液
C、
如圖的裝置可用于某些化學反應速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D、用氫氧化鈉滴定醋酸實驗，酸式滴定管沒有潤洗就直接使用，則所得待測液濃度偏高

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