【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是( )

A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

【答案】C

【解析】

試題分析：A惰性電極電解足量的下列CuCl2溶液，相當于電解溶質(zhì)：CuCl2Cu+Cl2↑、能使溶液完全復原的是CuCl2固體；因此A錯誤。惰性電極電解足量的下列NaOH溶液，相當于電解溶劑：2H2O2H2↑+O2↑；能使溶液完全復原的是水；B錯誤。惰性電極電解足量的下列CuSO4溶液，相當于電解溶劑和溶質(zhì)：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，能使溶液完全復原的是氧化銅；因此C正確；惰性電極電解足量的下列NaCl溶液，相當于電解溶劑和溶質(zhì)：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑.；能使溶液完全復原的是氯化氫氣體；D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖oa表示在密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生a~d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處。（注意：畫在圖中，無圖不給分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導線進行必要的連接,此時銅板發(fā)生___________反應。電極反應式，鋅板： 。

（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導線等進行必要的連接，則b析出： 。電極反應式，a極： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為__________，放電后該電極質(zhì)量_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3．H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：

從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為_______________ 。

(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉。則陽極的電極材料是_________，陰極的電極反應式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/ml

50

120

232

290

310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大？____________

②哪一時間段的反應速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率是____________。

④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認為可行的是________（填字母）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 水解反應 D. 聚合反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案