【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重。工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________,放電后該電極質(zhì)量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法:_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理。如圖是NH4 HCO3和NH3.H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的__________倍。該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為_(kāi)______________ 。
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉。則陽(yáng)極的電極材料是_________,陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
【答案】(1)Pb-2e-+ SO42-=PbSO4(2分);增大(1分)(2)作為還原劑將PbO2還原(或其他合理答案)(2分)(3)取少許最后一次洗滌液于試管中,滴入過(guò)量鹽酸后,再滴入少量氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已經(jīng)洗滌干凈(3分);(4)2; (NH4)2SO4(各2分)(5)粗鉛(1分);Pb2++2e- =Pb(2分)
【解析】
試題分析:(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,只能是Pb失電子,變?yōu)榱蛩徙U固體;Pb-2e-+ SO42-=PbSO4;因?yàn)樯傻腜b2+與SO42-不能共存,生成PbSO4,該電極質(zhì)量增大;(2)Na2SO3具有還原性,能將PbO2還原為Pb2+;(3) )主要證明生成PbCO3后,溶液中是否還有CO2-3的剩余;具體操作如下:取少許最后一次洗滌液于試管中,滴入過(guò)量鹽酸后,再滴入少量氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明已經(jīng)洗滌干凈;根據(jù)圖像分析,H4HCO3和NH3·H2O用量為理論用量的2倍時(shí),效率最高。Pb2+與CO2-生成沉淀PbCO3,則剩余的為NH4+與SO42-結(jié)合生成的(NH4)2SO4;(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉。則陽(yáng)極的電極材料是粗鉛,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是溶液中Pb2+得電子還原為Pb,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )。
A.CH4 Br2 B.H2O NH3
C.CCl4 H2S D.CO2 HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是 ( )
A. 湯姆生 B. 玻爾 C. 盧瑟福 D. 普朗克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠白發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)寫出生成碳酸氫氨的化學(xué)方程式:______________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。
干燥管中盛放的藥品是___________。
對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)是__________________。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的安全問(wèn)題是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時(shí)間后停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),能使溶液完全復(fù)原的是( )
A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe(OH)3可用來(lái)制顏料、藥物,作凈水劑,F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備Fe(OH)3的方法。
資料:新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中,分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液,都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后,過(guò)濾,取濾液分成兩等份,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
① 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________。
② 當(dāng)c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。
(2)有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過(guò)濾、洗滌后取樣,________,證明沉淀中含有碳酸鹽。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色,無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),繼續(xù)滴加Na2SO3溶液,最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是_________________。
(3)比較(1)和(2),制備Fe(OH)3的合理方法是___________(注明試劑和用量)。
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe(OH)3,該試劑的化學(xué)式是________(寫出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
C. 漂白粉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì) D. SiO2屬于酸性氧化物,可與水反應(yīng)得硅酸
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