【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平),請回答:(提示:、)
(1)生成物A的化學式是__________________________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應?________(填寫“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,則被還原的元素是________。
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:
(1)甲池若為用電解精煉銅的裝置,A是_________極,材料是__________,電極反應為_____________,B是___________極,材料是_______________,電極反應為_________,電解質溶液為________。
(2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________。
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【題目】關于蛋白質的敘述,錯誤的是( )
A. 人體血漿中含有漿細胞分泌的蛋白質 B. DNA和蛋白質是染色體的組成成分
C. rRNA能參與蛋白質的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質不能在細胞核發(fā)揮作用
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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【題目】白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移,下列說法正確的是( 。
A. 有5.6 g金屬被腐蝕
B. 有6.5 g金屬被氧化
C. 有0.15 mol金屬失去電子
D. 標準狀況下有4.48 L H2逸出
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【題目】飲用水中的對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題:
(1)上述反應中,________元素的化合價升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:_______________________________。
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【題目】對下列物質分類全部正確的是( )
①純堿、谑雏}水、凼宜、NaOH、菀簯B(tài)氧、KClO3
A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥
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【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的(Na+和SO42-)可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )
A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強
C. 陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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