Question

【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的（Na+和SO42-）可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

Answer 1

【答案】A

【解析】A．直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故A正確；B．陰離子向陽(yáng)極(即正極區(qū))移動(dòng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+，正極區(qū)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，氫離子被消耗，pH值增大，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氫離子，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D．每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，故D錯(cuò)誤；故選A。