Question

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請(qǐng)配平離子方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ L。

Answer 1

【答案】 K2Cr2O7 3：2 22.4

【解析】

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；

（2）依據(jù)電子守恒計(jì)算；

（3）依據(jù)電子守恒計(jì)算。

（1）反應(yīng)②中Mn元素化合價(jià)降低，從+7價(jià)降低為+2價(jià)，1mol MnO4-得到5mol電子，CuS中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，1mol CuS失去6mol電子，則二者物質(zhì)的量之比為6：5，依據(jù)電荷守恒，原子守恒配平方程式是6MnO4-+5CuS +28 H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5×6=30，可表示為，故答案為：；

（2）鉻元素的化合價(jià)降低，故氧化劑是K2Cr2O7，設(shè)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是x mol，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是y mol，依據(jù)電子守恒得x mol×2=y mol×3，解得:x:y=3:2；

（3）設(shè)被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x L，依據(jù)電子守恒得：1.5mol×2×1=x÷22.4L/mol×3，解得：x=22.4，故答案為：22.4。