【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(l)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為:

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,則熔點(diǎn):NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

【答案】 3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC

【解析】(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,價(jià)電子排布式為3d54s1,故答案為:3d54s1;

(2)①反應(yīng)式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,它們的電負(fù)性由大到小順序是O>Cl>C,故答案為:O>Cl>C;

②常溫時(shí)CrO2Cl2為液體,說(shuō)明熔點(diǎn)低,所以固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體,故答案為:分子;

③COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,個(gè)數(shù)比3:1,故答案為:3:1;

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO,故答案為:>;

(4)A.該復(fù)合物中存在化學(xué)鍵類型有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵等,故A錯(cuò)誤;B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3,故B正確;C.該復(fù)合物中配位體有CO、H2O和Cl原子,故C錯(cuò)誤;D.CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似,故結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),故D正確;故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(

A. 淀粉B. 氨基乙酸C. 鹽酸D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比

A. 18B. 81C. 417D. 174

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是(

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6 mol,則該烴的分子式為 。

(2)若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴屬于 烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,名稱是 ,該烴的二氯代物有 種。

(3)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2—二甲基丁烷,則此烴屬于 烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 名稱是 ;

核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰,其面積比是 。

下列物質(zhì)中,與該烴互為同系物的是(填序號(hào))_________,互為同分異構(gòu)體的是________。

CH3CH=CHCH3    CH2=CHC(CH3)3

CH3CH2CH=CHCH2CH3 (CH3)2CH(CH2)2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是( )

選項(xiàng)

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

D

黃綠色

橙色

藍(lán)色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s 軌道上只有l(wèi) 個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式__。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是__。

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有_____(填序號(hào))。

① 配位鍵 ② 金屬鍵 ③ 極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤ 離子鍵 ⑥ 氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為_______(填字母)

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d. V 形

(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為____, 若該晶體的密度為ag/cm3,則B與D間最短距離是______cm (寫出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為_______

(2)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH為_______(己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

(5)加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是________

(6)準(zhǔn)確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+,然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.(己知:Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+

①已知:過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為:______。 過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為:_____________

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)童分?jǐn)?shù)將______ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,部分Na2SO3被氧化

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