【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）

選項

①

②

③

④

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

橙色

藍色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬宦葰夂廷厶?/span>KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E（）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物A通過以下路線合成。

已知:

（1）B中的含氧官能團的名稱為_____________，1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發(fā)生反應，由B生成C的反應類型為_____________。

（2）制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原（Ni作催化劑）的原因是______。

（3） 檢驗A是否完全轉(zhuǎn)化為B的實驗方法是_____（用化學方程式表示）。

（4） F是A的同分異構體，符合下列條件的F的結(jié)構（不考慮立體異構）有______種。

①屬于芳香族化合物;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:1：2:2:2的結(jié)構簡式為_______。

（5）請寫出以苯為原料（無機試劑任選）制備的合成路線：___________。

（例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率

為__________mg/(m3·s)

②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數(shù)字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結(jié)構示意圖為__________。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構均與氯化鈉的晶體結(jié)構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構為C≡O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度（g/cm3）

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為__________，該反應的原子利用率是_______。

己知：原子利用率=（預期產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量）×100%

（2）實驗中，應選擇（如下圖）_____（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為______。

（3）使用過量甲醇的原因是__________。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。

（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是________，操作a的名稱為________。

（5）由于有機層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學無法直接判斷有機層在上層還是下層，請你設計簡單易行的方案，簡述實驗方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論__________。

（6）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代醫(yī)學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是

A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”

B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”

C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”

D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的化學鍵，屬于離子鍵的是（ ）

A. KClB. NH3C. CO2D. HCl

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