【題目】決定化學反應速率的內因是
A. 溫度 B. 濃度 C. 反應物的性質 D. 催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如下流程： 
下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．
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【題目】甲苯是一種重要的有機化工原料，現以它為初始原料，設計如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物． 
已知有如下轉換關系：
Ⅰ． 
Ⅱ． 
（苯胺，易被氧氣氧化）
回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是 ． H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO，反應④的類型是 ．
（2）反應⑤的化學方程式是 ．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是 ．
A.能發(fā)生加成反應
B.能與金屬 Na發(fā)生反應
C.與 E互為同系物
D.存在屬于酯類的同分異構體
（4）F分子的結構簡式 ． 寫出③的轉化關系（用已知中的表達方式表示，不用寫化學方程式）．
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【題目】乙醇是一種優(yōu)質的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程 | 化學方程式 | 不同溫度下的K | ||
273.15K | 1000K | |||
Ⅰ | 二甲醚羰基化反應 | CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g） | 1016.25 | 101.58 |
Ⅱ | 乙酸甲酯加氫反應 | CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g） | 103.97 | 10﹣0.35 |
回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應的△H0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反應在恒溫恒容下進行，下列可說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分數保持不變
（3）總反應CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數表達式K= ， 隨溫度的升高，總反應的K將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內發(fā)生變化是 ， 簡要解釋產生這種變化的原因 ．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應，在T K時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
CH3OCH3（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
CO（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
CH3COOCH3（g） | 0 | 0.20 | 0.30 | 1.00 | 1.50 | 1.50 |
①20min時，只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分數隨反應時間的變化曲線 ． 
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【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0 
（1）儀器1盛裝的試劑是 ． 儀器3的名稱是 ， 其中NaOH固體的作用是 ．
（2）裝置6（虛線方框內部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該（填“加快”、“減慢”或“不改變）產生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性反應介質） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式 ．
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是（）
A．蒸餾 B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現用玻璃燒瓶做反應器，內壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產物結晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（）
A.可避免產物粘附時內壁影響散熱
B.可以揉搓方便收集產品
C.性質穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質后會轉化為碳酸氫銨．取1.173g變質后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質的質量分數為 ．
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【題目】在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（ ） 
A.與鈉反應①
B.在銅催化下加熱①③
C.在濃硫酸170°C條件下加熱②③
D.與HCl反應生成氯乙烷②
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學． 某同學需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：
（1）NaHCO3的俗稱；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為 ．
（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ．
（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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