【題目】乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料,二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑,總反應(yīng)為:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g).向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣,先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后,繼而生成乙醇.發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

不同溫度下的K

273.15K

1000K

二甲醚羰基化反應(yīng)

CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)

1016.25

101.58

乙酸甲酯加氫反應(yīng)

CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)

103.97

10﹣0.35

回答下列問(wèn)題:
(1)二甲醚碳基化反應(yīng)的△H0 (填“>”“<”“=”).
(2)若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.2v(CH3COOCH3)=v(H2
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)總反應(yīng)CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 隨溫度的升高,總反應(yīng)的K將(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)在壓強(qiáng)為1Mpa條件下,溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示,溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示.觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是 , 簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因
(5)將CH3OCH3(g)和CO(g)按物質(zhì)的量之比1:1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng),在T K時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)
濃度(molL﹣1)

0

10

20

30

40

50

CH3OCH3(g)

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CO(g)

2.00

1.80

1.70

1.00

0.50

0.50

CH3COOCH3(g)

0

0.20

0.30

1.00

1.50

1.50

①20min時(shí),只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母).
A.通入一定量的CO B.移出一定量的CH3OCH3C.加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK,CH3COOCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線

【答案】
(1)<
(2)BD
(3);減小
(4)隨溫度升高而增大;該溫度范圍,反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大,反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以乙酸甲酯的含量升高
(5)C;
【解析】解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度從273.15K升高到1000K,反應(yīng)CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)的平衡常數(shù)從1016.25變?yōu)?01.58 , 升高溫度平衡常數(shù)減小,則升高溫度平衡向著逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的焓變△H<0,所以答案是:<;(2)CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g),反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),
A.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,2v(CH3COOCH3)=v(H2)為正反應(yīng)速率之比,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),密閉容器中總壓強(qiáng)不變說(shuō)明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.氣體質(zhì)量和體積不變,密閉容器中混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.密閉容器中C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
所以答案是:BD;(3)CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度的升高,平衡逆向進(jìn)行,總反應(yīng)的K減小,
所以答案是: ;減小;(4)觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K~600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大,該溫度范圍,反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大,反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以乙酸甲酯的含量升高,
所以答案是:隨溫度升高而增大;該溫度范圍,反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大,反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以乙酸甲酯的含量升高;(5)①CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H<0,20min時(shí)到30min,CH3OCH3(g)和CO(g)物質(zhì)的量難度減小0.7mol/L,生成的CH3COOCH3(g)物質(zhì)的量難度增加0.7mool/L,和10min﹣20min內(nèi)反應(yīng)的變化可知,轉(zhuǎn)化率與20min時(shí)到30min的轉(zhuǎn)化率相同,反應(yīng)速率增加,反應(yīng)比例關(guān)系符合化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未變,說(shuō)明是加入了催化劑,
A.通入一定量的CO 會(huì)提高 CH3OCH3(g)的轉(zhuǎn)化率,CO轉(zhuǎn)化率減小,不符合表中數(shù)據(jù)變化,故A錯(cuò)誤;
B.移出一定量的CH3OCH3 會(huì)提高,故B錯(cuò)誤;
C.加入合適的催化劑會(huì)提高反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故C正確;
所以答案是:C;
②圖表中數(shù)據(jù)可知,20min后反應(yīng)速率增大,是加入了催化劑,圖象中變化快,40min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)乙酸甲酯體積含量= ×100%=60%,40min后含量不再發(fā)生變化,畫出的圖象為: ,
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
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