某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨－堿兩級吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：

(1)排空物質(zhì)的主要成分為________．

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是________．

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為________．

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

a．氧化室：NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)H2SO4(l)＋NO(g)　ΔH＝akJ·mol－1

b．清除室：NO(g)＋NO2(g)＝N2O3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

N2O3(g)＋2H2SO4(l)2NOHSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

c．分解室：4NOHSO4(s)＋O2(g)＋2H2O(l)4H2SO4(l)＋4NO2(g)　ΔH＝d kJ·mol－1

回答下列問題：

(4)①和②分別為(寫化學(xué)式)________、________．

(5)寫出SO2、O2和H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)N2、O2(2分，只填N2也算對)

　　(2)使氨氣和大氣充分混合(2分)

　　(3)肥料(1分)

　　(4)NO2　H2SO4(2分)

　　(5)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)＝2H2SO4(l)　ΔH＝(2a＋2b＋2c＋d)kJ·mol－1(3分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)模擬）某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2
．
（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列問題：
（4）①和②分別為（寫化學(xué)式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出SO2、O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計過程中損耗）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣體進(jìn)行選擇性還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NO3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O    6NO+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化物的平均相對原子量為
 
；尾氣中NO的含量為
 
mg/m3．
（2）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
 
L．
（3）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，體積為
 
mL．
②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：


（1）排空物質(zhì)的主要成分為____________________________。

（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是________________________________。

（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為________________ 。

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：


各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

a.氧化室：NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol-1

b.清除室：NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) △H= b kJ·mol-1

N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) △H=c kJ·mol-1

c.分解室：4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) △H= dkJ·mol-1

回答下列問題：

（4）①和②分別為（寫化學(xué)式）______________、_____________。

（5）寫出SO2、 O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案